Kobber: Fysiologi
Egenskaber, produktion og industrielle anvendelser af kobber
Kobber (Cu) er et overgangsmetal med atomnummer 29. Cu har 29 isotoper, to stabile isotoper (63Cu og65Cu) og 27 radioisotoper. Den mest udbredte isotop er63Cu, der tegner sig for cirka 69% af naturligt forekommende Cu. Cu har en ansigtscentreret kubisk krystalstruktur. Pure Cu er rødlig orange i farven, formbar og en god leder af varme og elektricitet.
Cu er naturligt til stede i jordskorpen og findes i miljøet som et metal og i forskellige mineraler (f.eks. cuprit og malakit). Koncentrationer kan variere fra mindre end 50 ppm til mere end flere tusinde ppm i visse områder. Det meste af det udvundne Cu kommer fra sulfidmalme. Både naturlige og menneskeskabte aktiviteter frigiver Cu til miljøet. Naturlige begivenheder omfatter vulkanudbrud, vindblæst støv, skovbrande og rådnende vegetationer. Minedrift, fræsning og metalproduktion er almindelige menneskelige aktiviteter, der udleder Cu til miljøet. Gennemsnitlige Cu-koncentrationer i luft varierer fra 5 til 200 ng pr. kubikmeter i land- og byområder. Forbrænding af fossile brændstoffer er en væsentlig bidragyder til luftbåren Cu.
I 2013 var de største producenter af Cu Chile, Kina, Peru, USA og Australien. Chile var den største producent med en anslået produktion på 5 700 000 tons. Cu bruges i en række industrielle applikationer. Største anvendelser er i elektriske ledninger, VVS, tagdækning og industrimaskiner. Cu kombineres også med andre elementer som zink og tin for at lave legeringerne henholdsvis messing og bronze. Disse legeringer bruges i applikationer, der kræver et hårdere materiale end ren Cu.
