Kobber reagerer ikke med vand, men reagerer langsomt med ilt i luften og danner et brunligt lag af kobberoxid, men i modsætning til jern, der danner rust, når det udsættes for fugtig luft, beskytter patina kobberet nedenunder mod yderligere korrosion. Et lag af patina (alkalisk kobbercarbonat) kan ofte ses på kobberbygninger som Frihedsgudinden [11] Kobber mister sin glans, når det udsættes for svovl på grund af dannelsen af forskellige sulfider. [12] Kobbers oxidationstilstande er 0, +1, +2, +3 og +4, hvoraf +1 og {{8 }} er almindelige oxidationstilstande. +3-oxidationstilstanden er kaliumhexafluorcopper(III)-syre, {{10}}-oxidationstilstanden er cæsiumhexafluorcopper(IV)-syre, og 0-oxidationstilstanden for Cu(CO)2 kan være detekteret ved en gasfasereaktion efterfulgt af matrixisolering [13] .
Kobber er modtageligt for korrosion af halogener, gensidige halogenider, svovl og selen, og vulkaniseret gummi kan sværte kobber. Kobber reagerer ikke med nitrogentetroxid ved stuetemperatur, men i nærvær af nitromethan, acetonitril, ether eller ethylacetat dannes kobbernitrat:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO
Kobbermetal er opløseligt i oxiderende syrer, såsom salpetersyre, og uopløseligt i ikke-oxiderende syrer, hvis der ikke er noget oxidationsmiddel eller passende koordinationsreagens til stede, f.eks.
Reaktionen mellem kobber og salpetersyre er som følger:
3 Cu + 8 HNO 3 (fortyndet) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (koncentreret) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Reaktionen med koncentreret svovlsyre er:
Cu + 2 H 2 SO 4 (koncentreret) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Produkterne fra reaktionen med koncentreret svovlsyre er også temperaturafhængige. Under reaktionen fortyndes svovlsyren gradvist, indtil reaktionen stopper. Kobber reagerer ikke med fortyndet svovlsyre, men i nærvær af oxygen reagerer det i henhold til følgende formel:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Kobber er opløseligt i klorsyre eller syrnede klorater:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
Koordinationsreaktion opstår i nærvær af thiourinstof:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Reager med koncentreret saltsyre for at danne et kompleks: [15]
2 Cu + 8 HCl (koncentreret) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Kobber reagerer med høj-Tc-syreradikalioner under sure forhold, hvilket reducerer høj-Tc-syreradikalioner til monomere Tc:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
Kobber og jernsulfid kan gennemgå en erstatningsreaktion ved opvarmning:
2 Cu + FeS → Cu2S + Fe
Kobber kan reagere med svovltrioxid, når det opvarmes, og der er to hovedreaktioner:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Kobber er stabilt i tør luft og bevarer sin metalliske glans. Men i fugtig luft vil overfladen producere et lag af kobbergrønt (alkalisk kobbercarbonat, molekylformel: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), for at beskytte det indre lag af kobber er ikke længere oxideret. Reaktionsligning:
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Om du har brug forkobberrør, kobberstænger ,kobberplader, vi har produkterne og ekspertisen til at opfylde dine behov.
